Question

(08东莞调研)（10分）二元酸H₂A的电离反应如下：

H₂A  HA^－ + H^＋  K₁ = 4.50×10^－7     HA^－ A^2－ + H^＋  K₂ = 4.70×10^－11

用0.300 mol?L^－1 HCl滴定含有Na₂A和NaHA的一份20.00 mL的溶液，滴定进程用玻璃电极pH计跟踪，滴定曲线上的三个点对应的数据如下：

加入的HCl／mL	1.00	10.00	28.00
pH	10.33	8.34	6.35

（1）加入1.00 mL HCl时首先与HCl反应的溶质是          ，产物是            。

（2）（1）中生成的产物有               mol。

（3）写出（1）中生成的产物与溶剂反应的主要平衡式：                         。

    （4）当pH=8.34时反应混合物有两种溶质，而pH=6.35时反应混合物只有一种含钠化合物溶质，试计算起始溶液中存在的Na₂A和NaHA的物质的量浓度？（忽略溶质的水解与电离，写出计算过程）

 

Answer 1

答案：（1）A^2－，HA^－（各1分）

（2）0.300 ×10^－4mol（2分）

（3）HA^－ + H₂O  H₂A + OH^－（2分）

（4）解：当pH=8.34时反应混合物有两种溶质，则溶液中有NaCl和NaHA；

反应为            A^2－   +      H^＋=                            HA^－

                      1 mol         1 mol                          1 mol

             3.00×10^－3 mol     0.3000 mol?L^－1×10.00×10^－3 L   3.00×10^－3 mol

C(Na₂A)= 3.00×10^－3 mol /20.00×10^－3 L= 0.15 0mol?L^－1（3分）

pH=6.35时反应混合物只有一种含钠化合物溶质, 则溶液中有NaCl和H₂A；

反应为     HA^－+          H^＋=                            H₂A

              1 mol            1 mol                          1 mol

5.40×10^－3 mol     0.3000 mol?L^－1×(28.00-10.00)×10^－3 L   5.40×10^－3 mol

CNaHA)=( 5.40×10^－3-3.00×10^－3) mol/20.00×10^－3 L =0.120mol?L^－1（3分）