题目内容
实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g?mL-1）配制500mL0.5mol?L-1的稀硫酸．已选用的主要仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还缺少的仪器是（ ）
| A、容量瓶、13.6mL量筒 | B、容量瓶、100mL量筒 | C、500mL容量瓶、100mL量筒 | D、500mL容量瓶、25mL量筒 |
分析：先根据c=
计算出98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的物质的量浓度，然后计算出配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸需要浓硫酸的体积，据此选用量筒规格；然后根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选择使用的仪器．
| 1000ρw |
| M |
解答：解：该浓硫酸的物质的量浓度为：c=
=
mol/L=18.4mol/L，
配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：
≈0.0136L=13.6mL，应该选用25mL量筒；
配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸，应该选用500mL容量瓶，
故选D．
| 1000ρw |
| M |
| 1000×1.84×98% |
| 98 |
配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：
| 0.5mol/L×0.5L |
| 18.4mol/L |
配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸，应该选用500mL容量瓶，
故选D．
点评：本题考查了物质的量浓度的简单计算、配制一定物质的量浓度的溶液中选用仪器的方法，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度与溶质质量分数之间的转化，明确配制一定物质的量浓度的溶液方法及选用仪器规格的原则．
练习册系列答案
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硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
H2+I2 Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
H2+I2 Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
右图为实验室某浓硫酸酸试剂瓶标签上的有关数据，
|
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为 。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________
（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量
浓度为1.0 mol·L-1稀硫酸。
①该学生需要量取 ml 上述浓硫酸进行配制。
②容量瓶上需标有以下五项中的
A温度 B浓度 C容量 D压强 E刻度线
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
（在后面横线上“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
I、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面
II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
Ⅲ、定容时仰视视刻度线
Ⅳ、转移时容量瓶中有少量蒸馏水