题目内容
将CuCl2、Ba（OH）2和Na2SO4各0.1mol混合放入足量水中溶解，然后用惰性电极进行电解，当电解池中通过0.1mol电子时，理论上阴极和阳极产生的物质的质量之比为（ ）
分析：将CuCl2、Ba（OH）2和Na2SO4各0.1mol混合放入足量水中，首先发生反应生成Cu（OH）2、BaSO4沉淀，剩余溶液为NaCl，电解时阳极生成氯气，阴极生成氢气，以此解答该题．
解答：解：将CuCl2、Ba（OH）2和Na2SO4各0.1mol混合放入足量水中，首先发生反应生成Cu（OH）2、BaSO4沉淀，剩余溶液为NaCl，电解时阳极生成氯气，阴极生成氢气，
电极方程式为：阳极：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极：2H++2e-=H2↑，
当电解池中通过0.1mol电子时，阴极生成0.05molH2，阳极生成0.05molCl2，
阴极和阳极产生的物质的质量之比为0.05mol×2g/mol：0.05mol×71g/mol=2：71，
故选B．
电极方程式为：阳极：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极：2H++2e-=H2↑，
当电解池中通过0.1mol电子时，阴极生成0.05molH2，阳极生成0.05molCl2，
阴极和阳极产生的物质的质量之比为0.05mol×2g/mol：0.05mol×71g/mol=2：71，
故选B．
点评：本题考查电解原理，题目难度中等，解答本题注意三种固体溶于水后首先发生反应生成沉淀，最后剩余为氯化钠溶液，结合反应的电极方程式计算．
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