题目内容
【题目】现有下列物质：①稀盐酸 ②Na2CO3 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固体 ⑥稀NaOH溶液
（1）上述物质中属于电解质的物质序号为______，能导电的物质序号为_______。
（2）有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。
（3）现取0.1mol样品②，逐滴加入①，现象为______，完全反应时生成气体的物质的量为__________。
（4）实验室向⑤的溶液中滴加③，其所发生的离子方程式为________。
【答案】②⑤ ①③⑥ ①⑥ 一开始无气泡产生，一段时间后出现气泡 0.1mol Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
【解析】
（1）根据定义可知，①③⑥虽能导电，但属于混合物，不属于电解质；④虽为化合物，但在水溶液中不是本身电离出自由移动的阴阳离子，所以不属于电解质，②和⑤属于在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质；能导电说明含有自由移动的阴阳离子，只有在熔融或水溶液里存在自由移动的离子，故能导电的为①③⑥，
故答案为：②⑤；①③⑥
（2）离子方程式为: H++OH-=H2O，说明是强酸和强碱的中和反应，上述物质中，①稀盐酸与⑥稀氢氧化钠的反应符合该离子方程式，
故答案为：①⑥；
（3）向0.1mol Na2CO3样品滴加稀盐酸，一开始生成碳酸氢钠无气泡产生，一段时间后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳出现气泡；根据碳原子守恒n（CO2）=n（Na2CO3）=0.1mol，
答案为：0.1mol；
（4）向氯化铁溶液中滴加氨水，发生反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，其所发生的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；
答案为：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；
【题目】下表为元素周期表的一部分。
氮 | Y | ||
X | 硫 | Z |
回答下列问题：
(1)氮原子的电子排布式为_______________，Z元素在周期表中的位置为______________。
(2)上表中原子半径最大的元素是(写元素符号)_____________，该原子的核外最外层电子占有________个轨道。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是______。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1mol Y 单质比1mol S单质得电子多
c．Y的气态氢化物比S的气态氢化物沸点高
(4)X与Z两元素的单质反应生成0.1mol X 的最高价化合物，恢复至室温，放热68.7kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：_______________。
(5)简述碳的同素异形体中某种单质的用途，并从晶体类型角度分析原因__________________________。