Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Y、Z⁺、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比值依次为2、3、4、2，下列有关这四种元素叙述正确的是（　　）

A．Z与W形成的Z₂W型化合物在水溶液中Z⁺离子与W^2-离子个数比为2：1

B．Y与X、Z、W分别能形成两种化合物

C．Y、Z、W不可能形成水溶液呈碱性的化合物

D．化合物XY₂、XYW、XW₂随着共价键的键长逐渐增大，熔沸点逐渐降低

Answer 1

分析：短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Y、Z⁺、W的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2，Z⁺的电子层数为2，最外层电子数为8，
所以Z的质子数为2+8+1=11，所以Z为Na；
结合原子序数可知，X的电子层数为2，最外层电子数为4，所以X为C；
Y的电子层数为2，最外层电子数为6，所以Y为O；
W的电子层数为3，最外层电子数为6，所以W为S，
然后结合元素及其化合物的性质来解答．

解答：解：短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Y、Z⁺、W的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2，Z⁺的电子层数为2，最外层电子数为8，
所以Z的质子数为2+8+1=11，所以Z为Na；
结合原子序数可知，X的电子层数为2，最外层电子数为4，所以X为C；
Y的电子层数为2，最外层电子数为6，所以Y为O；
W的电子层数为3，最外层电子数为6，所以W为S，
A．Z与W形成Na₂S，在水溶液中S^2-离子水解，故溶液Na⁺离子与S^2-离子个数比大于2：1，故A错误；
B．O和C形成CO、CO₂，O和Na形成Na₂O、Na₂O₂，O和S形成SO₂、SO₃，故B正确；
C．Y、Z、W可能形成硫酸钠、亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液呈碱性，故C错误；
D．CO₂、COS、CS₂共价键的键长逐渐增大，都属于分子晶体，相对分子质量增大，熔沸点增大，故D错误，
故选：B．

点评：本题考查原子结构和元素周期律，元素的推断是解答本题的关系，注意短周期不考虑稀有气体时电子层为2或3即可解答，难度中等．