题目内容
试管A中含有10mL 0.6mol／L Na2CO3溶液，试管B中含有10 mL 0.8mol／L HCl溶液，现将试管A逐渐倒入试管B中产生气体的体积与将试管B逐渐倒入试管A中产生气体的体积比为
- A.4∶1
- B.5∶3
- C.3∶1
- D.2∶1
D
此题涉及过量问题，通过计算，Na2CO3=0.006mol,HCl=0.008mol.将A管中Na2CO3滴入B管里的HCl,马上就能产生气体,直到将HCl中的H+消耗干净,离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑通过物质的量关系可以看出CO32-过量,产生气体物质的量为0.004mol.若将B管中液体滴入A管,则先有离子反应H++CO32-=HCO3-,H+过量,生成0.006molHCO3-剩余0.002molH+,继续滴加HCl,又有离子反应H++HCO3-=H2O+CO2↑.相对于0.006molHCO3-,剩余的0.002molH+不足,按剩余H+计算,生成0.002mol气体.所以应该选D.
此题涉及过量问题，通过计算，Na2CO3=0.006mol,HCl=0.008mol.将A管中Na2CO3滴入B管里的HCl,马上就能产生气体,直到将HCl中的H+消耗干净,离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑通过物质的量关系可以看出CO32-过量,产生气体物质的量为0.004mol.若将B管中液体滴入A管,则先有离子反应H++CO32-=HCO3-,H+过量,生成0.006molHCO3-剩余0.002molH+,继续滴加HCl,又有离子反应H++HCO3-=H2O+CO2↑.相对于0.006molHCO3-,剩余的0.002molH+不足,按剩余H+计算,生成0.002mol气体.所以应该选D.
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硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，照相业中用作定影剂．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成．
（1）现有一瓶Na2S2O3固体，可能含有Na2SO4固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HNO3、1mol?L-1 HCl、1mol?L-1 NaOH、0.1mol?L-1 Ba（NO3）2、
0.1mol?L-1 BaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、蒸馏水．
（2）已知重铬酸钠有较强的氧化性，一定条件下可将I-氧化为I2，自身还原为Cr3+，写出该反应的离子方程式： ．
依此原理实验室可通过以下方法测定重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）样品的纯度：
称取重铬酸钠样品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol?L-1 H2SO4溶液和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①判断达到滴定终点的现象是 ．
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸纳的纯度为 （设Na2Cr2O7?2H2O的摩尔质量为298g?mol-1，整个过程中其它杂质不参与反应）．
（1）现有一瓶Na2S2O3固体，可能含有Na2SO4固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HNO3、1mol?L-1 HCl、1mol?L-1 NaOH、0.1mol?L-1 Ba（NO3）2、
0.1mol?L-1 BaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、蒸馏水．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量固体于试管A中，加蒸馏水溶解 | / |
| 步骤2：向试管A加入 | |
| 步骤3：取步骤2的少量上层清液于试管B中 |
依此原理实验室可通过以下方法测定重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）样品的纯度：
称取重铬酸钠样品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol?L-1 H2SO4溶液和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①判断达到滴定终点的现象是
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸纳的纯度为
