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某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷,检验反应的部分副产物,并探究溴乙烷的性质.
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(一)溴乙烷的制备及产物的检验:设计了如图1装置,其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出.请根据实验步骤,回答下列问题:
(1)竖直冷凝管冷凝水流向
 
口进
 
口出,竖直冷凝管冷凝的作用
 

(2)制备操作中,加入的少量的水,其目的是
 
;(填字母)
a.减少副产物烯和醚的生成        b.减少Br2的生成
c.减少HBr的挥发               d.水是反应的催化剂
(3)该实验装置中
 
装置可防止倒吸,中学化学实验中
 
用此方法防止倒吸.
(4)理论上,上述反应的副产物还可能有:乙醚(CH3CH2-O-CH2CH3)、乙烯、溴化氢等:检验副产物中是否含有溴化氢:熄灭酒精灯,在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a,利用余热继续反应直至冷却,通过B、C装置检验.B、C中应盛放的试剂分别是
 
 

(5)欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是
 
.(填字母)
a.NaI         b.NaOH           c.NaHSO3          d.KCl
(二)溴乙烷性质的探究:
用如图2实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质:
Ⅰ:在试管中加入10mL 6mol/L NaOH溶液和2mL溴乙烷,振荡.
Ⅱ:将试管如图2固定后,水浴加热.
(6)观察到
 
现象时,表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应.
(7)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应,将生成的气体通入如图3装置.A试管中的水的作用是
 
,若无A试管,B试管中的试剂应为
 
分析:(一)(1)冷凝管应从下口进水,上口出水,以保证水充满冷凝管,起到充分冷凝的作用,即冷凝管里水流的方向与蒸气的流向相反;竖直冷凝管的作用为冷凝回流作用;
(2)加入水可以降低浓硫酸浓度,减少副反应的发生;减少溴的生成;减少溴化氢的挥发等;
(3)溴化氢极易溶于水,图1中装置C一长管一短管,能防止倒吸,中学化学实验中制取乙酸乙酯也常用该法;
(4)B装置除去干扰物质溴单质;C装置检验溴化氢;
(5)根据溴乙烷和溴的性质,逐一分析能够和溴化氢反应且不能和溴乙烷反应试剂,注意除杂不能引进新的杂质;
(二)(6)根据溴乙烷和氢氧化钠的性质进行解答,溴乙烷与氢氧化钠溶液不相溶,会出现分层;
(7)A用于除去溴乙烷中的乙醇;无A试管,B试管中装高锰酸钾溶液,乙醇也能够使高锰酸钾褪色,高锰酸钾要改为溴水,乙醇不与溴水反应;
解答:解:(一)(1)冷凝管里水流的方向与蒸气的流向相反,否则不能使蒸馏水充满冷凝管,不能充分冷凝,所以竖直冷凝管冷凝水流向下口进,上口出,乙醇易挥发,竖直冷凝管起到冷凝回流的作用,使乙醇蒸气回流到烧瓶中继续反应,
故答案为:下;上;冷凝回流;
(2)反应中加入少量的水,防止反应进行时发生大量的泡沫,减少副产物乙醚的生成和避免HBr的挥发,所以abc正确,
故答案为:abc; 
(3)溴化氢极易溶于水,C装置中盛有硝酸银或石蕊试液,检验副产物中是否含有溴化氢,该装置特点是一长管一短管,当气体与液体接触,发生倒吸时,液体会进入集气瓶B中起到防止倒吸的作用,实验室制取乙酸乙酯,乙醇易溶于水,乙酸能和碳酸钠反应,为防止倒吸,常采用该装置,
故答案为:C;乙酸乙酯制备;
(4)因浓硫酸具有强氧化性,能氧化溴为溴单质,检验溴化氢,可用硝酸银溶液或石蕊溶液检验,但先要除去混有的溴单质,所以,将混合物通过苯(或四氯化碳等有机溶剂)除去溴单质,再通入硝酸银溶液或石蕊溶液,
故答案为:苯(或四氯化碳等有机溶剂);硝酸银或石蕊试液; 
(5)a、除去溴乙烷中的少量杂质Br2,加NaI会引入碘单质杂质,故a错误;
b、加氢氧化钠会引起溴乙烷水解,故b错误;
c、加亚硫酸氢钠只与溴反应不与溴乙烷反应,故c正确;
d、加氯化钾都不反应,故d错误;
故答案为:c;
(二)(6)因为溴乙烷与氢氧化钠溶液不相溶,会出现分层,故液体不分层时,说明溴乙烷反应较完全,
故答案为:液体不分层;
(7)溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应,生成的气体混有乙醇蒸汽,所以将混合气体先通过水可除去乙醇;若无A试管,B试管中装高锰酸钾溶液,混合气体中的乙醇也可以使高锰酸钾褪色,故高锰酸钾要改为溴水,乙醇不与溴水反应,
故答案为:吸收乙醇;溴水;
点评:本题考查了溴乙烷的制取和性质,侧重考查了溴乙烷的除杂,掌握溴乙烷的制备原理是解答的关键,本题难度中等.
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(2011?大兴区二模)某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜.制备方法如下:
方法一:铜与浓硫酸反应(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是
BD
BD
(可多选 ).

(2)甲同学取6.4g铜片和10mL 18mol?L-1浓硫酸,放在试管中共热时发现,铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液,而是在试管底部看到灰白色固体.甲同学为了验证其中白色固体的主要成分.设计下列实验:
实验步骤:倾倒掉上层液体后,向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水,边加边搅拌.
实验现象:
溶液为蓝色
溶液为蓝色
;实验结论:所得白色固体的化学式为
CuSO4
CuSO4

(3)甲还观察到加热时,在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质,持续加热,淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失.淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答)
S+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O

方法二:
(4)乙同学认为甲设计的实验方案不好,他自己设计的思路是:2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O.对比甲的方案,你认为乙同学设计的实验方案的优点是
生成物对环境无污染
生成物对环境无污染

方法三:
(5)丙同学取一铜片和稀硫酸放在试管中,再向其中滴入双氧水,发现溶液逐渐呈蓝色.写出反应的化学反应方程式
Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O

方法四:
(6)请你再帮助该实验小组的同学设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法,写出该方法中的化学反应方程式:
Cu+H2SO4
 电解 
.
 
CuSO4+H2
Cu+H2SO4
 电解 
.
 
CuSO4+H2
某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜.制备方法如下:
方法一:
(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是
BD
BD
 (填“序号”).

(2)甲同学取6.4g铜片和10mL l8mol?L-1浓硫酸,放在试管中共热时发现,铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液,而是在试管底部看到灰白色沉淀.甲同学为了验证其中白色沉淀的主要成分.设计下列实验:
实验步骤:倾倒掉上层液体后,向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水,边加边搅拌.
实验现象
沉淀中白色物质溶解,溶液变蓝色
沉淀中白色物质溶解,溶液变蓝色

实验结论:所得白色固体的化学式为
CuSO4
CuSO4

(3)乙还观察到加热过程中,起初液面以下出现大量白色烟雾,在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质,持续加热,淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸面消失.淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答)
S+2H2SO4(浓)═3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4(浓)═3SO2↑+2H2O
.直到最后反应完毕,发现试管中还有铜片剩余.乙根据自己所学的化学知识,认为试管中还有硫酸剩余.他这样认为的理由是
随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐变小,由浓变稀,稀硫酸不能与铜发生反应
随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐变小,由浓变稀,稀硫酸不能与铜发生反应

方法二:
(4)丙同学认为甲设计的实验方案不好,他自己设计的思路是:2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO,Cu+H2SO4═CuSO4+H2O.对比甲的方案,你认为丙同学的优点是:
产生等量的硫酸铜消耗的硫酸更少
产生等量的硫酸铜消耗的硫酸更少

不产生污染物SO2
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