Question

16．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）?nZ（气）+2W（气）  5min时达到平衡，且生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/（L•min）求：
（1）反应中Z气体的计量数n
（2）平衡时，Y的转化率．
（3）求反应前和平衡时的压强之比．

Answer 1

分析 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，5min时达到平衡，且生成0.2molW，则：
             3X（气）+Y（气）═nZ（气）+2W（气）
起始量（mol）：0.6     0.4     0       0
变化量（mol）：0.3     0.1     0.1n    0.2
平衡量（mol）：0.3     0.3     0.1n    0.2
（1）根据v（Z）=$\frac{△c（Z）}{△t}$计算n；
（2）Y的转化率=$\frac{消耗B的物质的量}{B的起始物质的量}$×100%；
（3）恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比．

解答 解：把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，5min时达到平衡，且生成0.2molW，则：
              3X（气）+Y（气）═nZ（气）+2W（气）
起始量（mol）：0.6      0.4      0       0
变化量（mol）：0.3      0.1      0.1n    0.2
平衡量（mol）：0.3      0.3      0.1n    0.2
（1）$\frac{\frac{0.1nmol}{2L}}{5min}$=0.01mol/（L•min，则n=1，
答：n的值为1；
（2）Y的转化率=$\frac{0.1mol}{0.4mol}$×100%=25%，
答：平衡时Y的转化率为25%；
（3）恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，反应前和平衡时的压强之比为（0.6+0.4）mol：（0.3+0.3+0.1+0.2）mol=10：9，
答：反应前和平衡时的压强之比为10：9．

点评 本题考查化学平衡计算、反应速率计算，比较基础，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用，有利于基础知识的巩固．