Question

下列排列顺序正确的是（　　）

A．热稳定性：H₂S＞H₂O＞HF

B．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞HClO₄

C．原子半径：Mg＞Na＞O

D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰

Answer 1

分析：A、非金属性越强，气态氢化物越稳定；
B、非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
C、根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小以及一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大；
D、晶体熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．

解答：解：A、非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞H₂O＞H₂S，故A错误；
B、非金属性：Cl＞S＞P，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故B错误；
C、同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，原子半径：Na＞Mg＞O，故C错误；
D、金刚石为原子晶体，食盐为离子晶体，干冰为分子晶体，所以熔点：金刚石＞食盐＞干冰，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查元素周期律的递变规律、晶体类型与物质熔点高低判断等，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，题目难度不大．