Question

4．0.5mol/L的一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1：2的体积比混合，所得溶液的c（OH^-）=0.1mol/L，用B中和20mL一元弱酸C（该酸溶液c（H⁺）=0.01mol/L），当恰好完全反应时，用5mL B溶液，求弱酸C的电离度．

Answer 1

分析 根据A和B的反应数据计算出弱碱B的物质的量浓度，然后根据弱酸C和强碱B的量计算出一元弱酸C的浓度，最后计算出弱酸C的电离度．

解答 解：0.5mol/L的一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1：2的体积比混合，所得溶液的c（OH^-）=0.1mol/L，
设该一元强碱的浓度为x，则：$\frac{2x-0.5×1}{2+1}$=0.1，解得：x=0.4，该一元强碱溶液的浓度为0.4mol/L，
5mL 0.4mol/L的B溶液中含有B的物质的量为：0.4mol/L×0.005L=0.002mol，
一元弱酸C与一元强碱B按照1：1反应，则反应消耗C的物质的量也是0.002mol，
该一元弱酸C的物质的量浓度为：$\frac{0.002mol}{0.02L}$=0.1mol/L，
所以弱酸C的电离度为：$\frac{0.01mol/L}{0.1mol/L}$×100%=10%，
答：该弱酸C的电离度为10%．

点评 本题考查了酸碱中和反应的计算、电离度的计算，题目难度中等，根据题干数据计算出C的物质的量浓度为解答关键，注意明确电离度的概念及计算方法．