题目内容
已知
2Fe2+＋Br2
2Fe3+＋2Br－，向100 mL FeBr2溶液中通入3.36 L Cl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等．计算原FeBr2溶液的物质的量浓度．
答案：
解析：
解析：
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答案： 2 mol/L讲析：由题中信息可知， Fe2+的还原性强于Br－的还原性．因此，通入Cl2后Fe2+全部被氧化成Fe3+，反应后的溶液中只有Fe3+、Cl－、Br－，且n(Cl－)＝n(Br－)＝2n(Cl2)＝2× ＝2×0.15 mol＝0.3 mol．根据电荷守恒原理，必有：n(Fe3+)×3＝n(Cl－)×1＋n(Br－)×1，解得n(Fe3+)＝0.2 mol．由铁元素守恒可知，n(Fe2+)＝n(Fe3+)＝0.2 mol．故原FeBr2溶液的物质的量浓度＝ ＝2 mol/L．
点评：电解质溶液中都存在电荷守恒，正确列出电荷守恒式是解题的关键． |
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| A、0.75mol?L-1 | B、1.5mol?L-1 | C、2mol?L-1 | D、0.3mol?L-1 |
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