强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+,△H= -57.3kJ／mol.向lL 0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸.恰好完全反应时.反应热△H1.△H2.△H3的关系正确的是A．△ H1＞△ H2＞△ H3 B．△ H2＞△ H3＞△ H1C．△ H1＞△ H3＞△ H2 D．△ H3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l)；△H= -57.3kJ／mol。向lL 0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时，反应热△H1、△H2、△H3的关系正确的是

A．△ H1＞△ H2＞△ H3 B．△ H2＞△ H3＞△ H1

C．△ H1＞△ H3＞△ H2 D．△ H3＞△ H2＞△ H1

【解析】

试题分析：①醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，所以稀醋酸与NaOH溶液反应热放出的热量△H1大于△H；②浓硫酸溶于水放出热量，所以浓硫酸与NaOH的反应热△H2小于△H；③稀硝酸是强酸，与NaOH反应放出的热量等于△H；所以恰好完全反应时，反应热△H1、△H2、△H3的关系正确的是△ H1＞△ H3＞△ H2，选项是C。

考点：考查中和热与反应的物质的关系的知识。

练习册系列答案

小学升初中重点学校考前突破密卷系列答案

相关题目

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为

A．164 kg B．2.5 mol

C．2500 mol D．2500 g/mol

（6分）将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，且c(A) : c(B)=3 : 5，C的平均反应速率是0.1mol/（L﹒min）。求：

（1）反应开始前放入容器中A的物质的量为（2）B的平均反应速率为

（3）x值为

某温度时，向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入① 2 mol HI;②3mol HI；③ 1mol H2与1mo1 I2；发生反应2HI (g) H2(g)+I2(g)，分别达平衡时，以下关系正确的是

A．平衡时，各容器的压强：②=①=③

B．平衡时，I2的浓度：②＞①=③

C．平衡时，I2的体积分数：②＞①=③

D．从反应开始到达平衡的时间：②＞①

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A．加入一种反应物 B．升高温度

C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂

航天飞机用高氯酸铵(NH4ClO4)与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，方程式为:2NH4ClO4(s)N2(g)+4H2O(g)+Cl2(g)+2O2(g) △H = -Q kJ／mol下列不正确的是

A．上述反应属于分解反应

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能

D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用

日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关做法在日常生活中可行的是

A．医用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可用于伤口消毒

B．可利用米汤检验含碘盐的真假

C．低血糖症状出现时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快

D．用食醋清洗热水瓶中的水垢

下列陈述I、 II正确并且有因果关系的是（）

选项	叙述I	叙述II
A	锌金属活动性比铁强	海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀
B	Ba(OH)2可与盐酸反应	Ba(OH)2可用于治疗胃酸过多
C	SiO2是酸性氧化物	SiO2能与水反应生成硅酸
D	H2O2有氧化性	H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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