题目内容
短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 |
| B．原子半径的大小顺序为：r（R）＞r（M）＞r（Z） |
| C．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M |
| D．离子R-和Z3+的电子层结构相同 |
短周期元素X、Y、Z、M、R，由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，
A、同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性Y＞X，故A错误；
B、同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：rZ＞rM＞rR，故B错误；
C、同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故酸性R强于M，故C正确；
D、Cl-离子核外电子数为18，Al3+的核外电子数都为10，二者电子层结构不相同，故D错误；
故选C．
A、同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性Y＞X，故A错误；
B、同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：rZ＞rM＞rR，故B错误；
C、同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故酸性R强于M，故C正确；
D、Cl-离子核外电子数为18，Al3+的核外电子数都为10，二者电子层结构不相同，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
相关题目
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质
则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（ ）
| 元素 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 与水作用 | 纯液体的导电性 |
| X | -183 | -162 | 不与水反应也不溶于水 | 不导电 |
| Y | -102 | 19 | 放热，形成的酸是弱酸 | 不导电 |
| Z | 680 | - | 剧烈反应生成H2，溶液呈碱性 | 导电 |
| A、X、Y、Z |
| B、Z、X、Y |
| C、Y、X、Z |
| D、Z、Y、X |
短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
| X | Y | ||||
| Z | M | R | |||
| A、元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物 |
| B、原子半径的大小顺序为：r（Z）＞r（M）＞r（R） |
| C、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M |
| D、加热蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体 |