题目内容

下列气体中不会造成空气污染的是（　　）
A．N2B．NOC．NO2D．CO
A．氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A选；
B．NO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B不选；
C．NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C不选；
D．CO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D不选；
故选A．
练习册系列答案
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下列描述违背化学原理的是（　　）
A．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高
B．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡后，增大压强，正速率增大，逆速率减小
C．SO2的催化氧化生成SO3，是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快
D．电解熔融NaCl时，阴极的电极反应式为：Na++e-=Na
一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1
某温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，
c(H2)
c(NH3)
与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有（　　）
A．保持容器的容积不变，升高了温度
B．保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar（g）
C．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2
D．保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH3
一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气，以提高SO2的转化率
B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深
C．实验室用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2气体
D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀
下列有关说法正确的是
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
可逆反应A(？)＋aB(g) C(g)＋D(g)，其中a为正整数。反应过程中，当其他条件不
变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。试回答下列问题：

(1)化学方程式中a＝     ，反应物A的状态是    。
(2)该反应的焓变值ΔH       (填“＞”或“＜”)0，在不改变其他条件的情况下增加B的物质的量，平衡       (填“正”或“逆”)向移动，平衡常数K       (填“增大”、“减小”或“不变”)。
对于可逆反应：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列说法正确的是（  ）
A．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）
B．若单位时间内生成xmol NO的同时消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）＝3v正（H2O）
把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A(g)+ B(g) 2C（g）+xD（g）DH＜0 ；5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1.下列说法中正确的是
A．B的转化率为25%
B．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1
C．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等
D．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动

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