Question

如图是一个电化学过程的示意图．

请回答下列问题：
（1）图中甲池的名称

 

（填“原电池”“电解池”或“电镀池”）．
（2）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：

 

．
（3）乙池中反应的化学方程式为

 

，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为

 

L（标准状况下），此时丙池中

 

电极（填“C”或“D”）析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是

 

（填序号）
A．MgSO₄溶液      B．CuSO₄溶液       C．NaCl溶液      D．AgNO₃溶液．

Answer 1

分析：（1）甲池能自发的进行氧化还原反应，所以属于原电池；
（2）燃料电池中，负极上通入燃料，燃料失电子发生氧化反应；
（3）乙池是电解池，碳作阳极，银作阴极，所以反应是电解硝酸银溶液；根据转移电子守恒计算消耗氧气 等体积，丙池中，阴极上析出金属，根据转移电子计算金属的相对原子质量，从而确定盐．

解答：解：（1）甲池能自发的进行氧化还原反应，所以属于原电池，故答案为：原电池；
（2）燃料电池中，负极上通入燃料，碱性条件下，甲醇水中和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，所以电极反应式为：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，
故答案为：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O；
（3）乙池是电解池，碳作阳极，银作阴极，所以反应是电解硝酸银溶液，电池反应式为：4AgNO₃+2H₂O  

电解  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃，乙池是电解池，B极上银离子得电子发生还原反应而析出银，根据转移电子相等，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O₂的体积=

5.4g 108g/mol

4

×22.4L/mol=0.28L，
丙池是电解池，阴极上金属离子放电析出金属单质，则金属元素在氢元素之后，D电极连接甲醇电极，所以D是阴极，根据转移电子相等知，当析出一价金属时，其摩尔质量=

1.6g

5.4g 108g/mol

=32g/mol，则该元素是硫元素，硫元素是非金属元素，所以错误，当析出的是二价金属，则

1.6g

5.4g 108g/mol 2

=64g/mol，所以该金属是铜，则溶液是硫酸铜溶液，故选B，
故答案为：4AgNO₃+2H₂O  

电解  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃；0.28；D；B．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，正确推断原电池中正负极是解本题关键，难度中等．