[题目]下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是:①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI,②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂,③百分组成ω(HI)=ω(I2),④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时,⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时,⑥温度和体积一定时.容器内压强不再变化,⑦� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I2)；④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。（）

A. ②③⑤ B. ①④⑦ C. ②⑦⑨ D. ⑧⑨⑩

【答案】C

【解析】

试题判断可逆反应达平衡的标志：一是看正逆反应速率是否相等；二是看各物质的浓度是否改变（或各组分的百分含量是否改变）。②表示v（正）=v（逆）⑦浓度不变⑨颜色不再变化即浓度一定。由于该反应是的反应，且气体质量不发生变化，混合气体压强、平均相对分子质量、密度均不能作为判断平衡状态的标志，故C正确。

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【题目】“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。

(1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

①实验2条件下平衡常数K=______________。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______(填具体值或取值范围)。

③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v正_________v逆(填“<”，“>”，“=”)。

(2)已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol

②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________

(3)已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系_____________；

(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_______________mol/L。