Question

【题目】向100 mL1.5 mol/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。下列说法错误的是

A.氢氧化钠溶液与一定量的CO2充分反应后的溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3

B.盐酸的浓度为0.5 mol/L

C.B点产生的气体在标准状况下体积1.12 L

D.AB段发生反应的离子方程式为：HCO3－ + H+ = H2O+ CO2↑

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；NaOH+ HCl= NaCl+H2O进行判断。

A.由图象分析可知，当滴入200mLHCl时，开始产生气体，滴入盐酸体积300mL时，气体全部放出，还有未反应的NaOH，所以氢氧化钠溶液与一定量的CO2充分反应后的溶液中溶质为Na2CO3和NaOH，故A错误；

B.图象分析可知滴入盐酸体积300mL时溶液中是氯化钠溶液，则得到氢氧化钠和氯化氢物质的量相同，0.3Lc=0.1L1.5mol/L，c=0.5mol/L，故B正确;
C. AB段消耗HCl为0.1L0.5mol/L=0.05mol，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知生成二氧化碳的物质的量为0.05mol，标况下0.05mol二氧化碳的体积为:22.4L/mol0.05mol=1.12L，故C正确；

D. 由图象可知：AB段发生的是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑反应，其离子方程式为：HCO3－ + H+ = H2O+ CO2↑。故D正确；

所以答案：A。