Question

【题目】工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：

下列说法正确的是（ ）

A.该反应的△H>0

B.加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

C.工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率

D.t℃时，向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50％，则该温度时反应的平衡常数的数值为100

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根据表中数据可知：温度升高，化学平衡常数减小，说明升高温度化学平衡逆向移动，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，△H<0，A错误；

B.催化剂对正、逆反应速率影响相同，因此不能使化学平衡状态发生移动，因此使用催化剂不能改变CO的转化率，B错误；

C.该反应为放热反应，所以采用高温不能提高反应物的转化率，C错误；

D. t℃时，向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50％，则此时c(CH3OH)=0.05mol/L，△c(CO)=0.05mol/L，△c(H2)=0.1mol/L，平衡时各种气体的物质的量c(CO)=0.1mo/L-0.05mol/L=0.05mol/L，c(H2)=0.1mol/L-0.1mol/L=0.1mol/L，c(CH3OH)=0.05mol/L，所以该温度下平衡常数K==100，D正确；

故合理选项是D。