Question

15．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N_A
• B． 标况下，22.4L SO₃含有N_A个H₂O分子
• C． 78g Na₂O₂与足量水充分反应时电子转移数为2N_A
• D． 4℃、101.3kPa时，54mL H₂O中含有的分子数为3N_A

Answer 1

分析 A、求出铁的物质的量，然后根据1mol铁在和盐酸反应时失去2mol电子来分析；
B、标况下，三氧化硫为固体；
C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠与水反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子来分析；
D、在4℃101.3KP时，水的密度为1g/mL，求出水的质量和物质的量，然后根据分子个数N=nN_A来计算．

解答 解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和盐酸反应后变为+2价，故1mol铁在和盐酸反应时失去2mol电子，则0.1mol铁失去0.2mol电子，即0.2N_A个，故A错误；
B、标况下，三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；
C、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠与水反应是歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，即N_A个，故C错误；
D、在4℃101.3KP时，水的密度为1g/mL，故54mL水的质量为54g，物质的量n=$\frac{m}{M}=\frac{54g}{18g/mol}$=3mol，分子个数N=nN_A=3N_A，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．