Question

下列说法正确的是（　　）

• A、原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表的第ⅡA族
• B、构成单质的分子中一定含有共价键
• C、同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
• D、金属与非金属元素形成的化合物可能是离子化合物

Answer 1

分析：A．He的最外层电子数为2，还有过渡金属元素的最外层电子数为2；
B．稀有气体分子的单质中不存在化学键；
C．C、Si均为第ⅣA元素，二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体；
D．金属易失去电子、非金属易得到电子，二者易形成离子键．

解答：解：A．He的最外层电子数为2，位于周期表中的零族，还有过渡金属元素的最外层电子数为2，则原子最外层电子数为2的元素可能处于周期表的第ⅡA族，故A错误；
B．稀有气体分子的单质中，均为单原子分子，则不存在化学键，故B错误；
C．C、Si均为第ⅣA元素，二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，所以同主族元素形成的氧化物的晶体类型可能不同，故C错误；
D．金属易失去电子、非金属易得到电子，二者易形成离子键，二氯化铝为共价化合物，所以金属与非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，故D正确；
故选D．

点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，综合性较强，涉及位置与最外层电子数、化学键、晶体类型及离子化合物等，注意利用实例和特例进行分析，题目难度不大．