题目内容
某学生用2mL 1mol/LCuSO4溶液和4mL 0.5mol/LNaOH溶液混合，然后加入40%的甲醛溶液0.5mL加热到沸腾，未见红色沉淀产生，主要原因是（ ）
| A、甲醛的量太少 | B、硫酸铜的量太少 | C、氢氧化钠的量太少 | D、加热时间太短 |
分析：乙醛和新制的Cu（OH）2反应，该反应的本质是：乙醛中的醛基具有还原性，新制的氢氧化铜具有氧化性，醛基与氢氧化铜中的+2价的铜发生氧化还原反应，操作的关键是碱要过量，据此，即可解答．
解答：解：该反应的本质是：甲醛中的醛基具有还原性，新制的氢氧化铜具有氧化性，醛基与氢氧化铜中的+2价的铜发生氧化还原反应，只要有醛基即可反应，
n（CuSO4）=1mol/L×0.002L=0.002mol，根据反应CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaSO4可知，n（NaOH）=2n（CuSO4）=0.004mol n（NaOH）=0.5mol/L×V
V=8mL，应该加0.5mol/L NaOH溶液8mL，实际只加了4mL，NaOH溶液的量不够，导致实验中未见红色沉淀产生，
故选C．
n（CuSO4）=1mol/L×0.002L=0.002mol，根据反应CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaSO4可知，n（NaOH）=2n（CuSO4）=0.004mol n（NaOH）=0.5mol/L×V
V=8mL，应该加0.5mol/L NaOH溶液8mL，实际只加了4mL，NaOH溶液的量不够，导致实验中未见红色沉淀产生，
故选C．
点评：本题考查醛基和新制的Cu（OH）2反应，碱要过量的条件是解答的关键，难度中等．
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