Question

11．下列说法正确的是（　　）

• A． 用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH=1的醋酸溶液
• B． 在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c（H⁺）增大
• C． 反应SiO₂（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0
• D． 对于Ca（OH）₂的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca（OH）₂的溶解速率增大，Ksp减小

Answer 1

分析 A、醋酸为弱酸，难以配制pH=1的溶液；
B、加水稀释促进一水合氨电离，加入氯化铵固体抑制一水合氨电离；
C、依据反应自发想的判断依据是△H-T△S＜0，结合反应特征分析；
D、温度升高Ca（OH）₂的溶解度变小．

解答 解：A、醋酸为弱酸，难以配制pH=1的溶液，可配制0.1mol/L的溶液，故A错误；
B、加水稀释促进一水合氨电离，一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（OH^-）减小，加入氯化铵固体抑制一水合氨电离，一水合氨电离向逆反应方向移动，导致溶液中c（OH^-）减小，c（H⁺）增大，故B正确；
C、依据反应自发想的判断依据是△H-T△S＜0，结合反应特征分析，反应SiO₂（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，△H-T△S＞0，反应的熵变△S＞0，则△H＞0，故C错误；
D、温度升高Ca（OH）₂的溶解度变小，故升高温度，Ca（OH）₂的溶解速率增大，但其Ksp减小，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查了反应自发进行的判断依据、水的电离平衡影响因素分析应用等，掌握基础是关键，D选项氢氧化钙随温度升高溶解度减小，题目较简单．