Question

为了测定某溶有CO₂的水样中SO₂的含量，先在一定量的水样中加入一定量的碘（过量），再用已知浓度的硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘，该反应为：2Na₂S₂O₃+I₂2NaI+Na₂S₄O₆?

（1）碘和水中SO₂反应的化学方程式为　　　　　　　　。?

（2）用硫代硫酸钠滴定过量的碘时，应选用　　　　作指示剂，当溶液　　　　　　(填现象)便达到滴定的终点。??

（3）若在20 mL水样中加入碘W g，用去V mL c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液，则水样中的SO₂的浓度为　　　　 ?mol·L^-1。??

为了测定某SO₂气体试样中CO₂的含量，需将CO₂变成沉淀，然后测其质量，通过计算求出CO₂的含量，从图中选择必要的装置（导管和胶管略），设计实验将CO₂转变成沉淀。??

?

图15-35

（4）其所选装置的连接顺序是（从上到下，从左到右的顺序）　　　　　　　　　　　　　　　　。?

（5）将气体两次通过高锰酸钾酸性溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）是否需要选择装置B，为什么？　　　　　　　　　。?

（7）为了得到沉淀的质量还需要进行的操作有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；还需要的仪器有?　　　　　　　　　　　　　　　　　　。???

Answer 1

（1）SO₂+I₂+2H₂OH₂SO₄+2HI?

（2）淀粉溶液　蓝色刚好褪去时　

（3）?

（4）GADEF（D、E可互换）　

（5）充分除去试样中的SO₂?

（6）不需要，因为气体通过NaHCO₃溶液，SO₂与?NaHCO₃?反应生成CO₂，改变了原气体中CO₂的量?

（7）过滤、洗涤、干燥、称量　铁架台（带铁圈）、过滤器、玻璃棒、烧杯、干燥器、托盘天平?

解析：利用碘遇淀粉显蓝色确定滴定终点。除SO₂要彻底，并且不能引入CO₂。称量沉淀质量前一定要洗涤和干燥。