题目内容

对某一可逆反应来说，其他条件不变时，使用催化剂（　　）
①可以提高反应物的平衡转化率　　　　
②可以同等程度改变正逆反应的速率
③增大正反应速率，减小逆反应速率　　
④不能改变平衡混合物的组成．
A、①②B、①③C、②④D、③④
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：根据催化剂的特点和定义中的要点来考虑本题．一定能改变化学反应速度，在有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，在化学反应前后本身的质量和化学性质不变，但不能改变生成物的量．
解答： 解：①催化剂改变速率，不改变化学平衡，反应物的转化率不变，故①错误；
②催化剂同等程度影响正逆反应速率，故②正确；
③催化剂同等程度影响正逆反应速率，即增大正反应速率的同时，也增大逆反应速率，故③错误；
④催化剂只能改变速率，不会改变平衡，不能改变平衡混合物的组成，故④正确；
故选C．
点评：本题考查了催化剂的作用分析，解答该题关键要理解催化剂概念中的“一变、二不变”的涵义：一变是反应速度变，二不变是本身质量和化学性质 难度中等．
练习册系列答案
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2007年7月2日，美、德两国成功合成出具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，最简单的氢铝化合物是Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高．下列关于氢铝化合物的推测不正确的是（　　）
A、氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B、氢铝化合物中铝显+3价，H显-1价
C、氢铝化合物中不可能存在AlnH2n+2（n为正整数）
D、氢铝化合物燃烧生成氧化铝和水
下列应用不符合勒夏特列原理的是（　　）
A、加热灼烧AlCl3溶液，最后得到氧化铝固体
B、CaCO3沉淀中滴加盐酸
C、硫酸工业中通常通入过量的空气
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在高温下，反应2HBr（g）?H2（g）+Br2（g）（△H＞0）达到平衡时，要使混合气体的颜色变浅，且使Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是（　　）
A、增大体积
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D、保持体积不变增加氢气
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A、100mL1mol?L-1的FeCl2溶液中含有的Fe2+数目为0.1NA
B、电解熔融的Al2O3时，生成1molAl时转移的电子数为2NA
C、由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA
D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1，若测得某次实验中放出热量为0.5QkJ，则参加反应的SO2分子数为0.5NA
关于下列各组物质的相互关系，判断正确的是（　　）
A、互为同素异形体的是①②
B、互为同位素的是②③
C、互为同一物质的是①⑤
D、互为同分异构体的是④⑤
下列说法正确的是（　　）
A、已知0.1 mol?L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
值增大
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C、将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：2c（OH-）+c（A-）═2c（H+）+c（HA）
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下列关于有机物的说法不正确的是（　　）
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