X.Y.Z.W是元素周期表前四周期中常见的元素.原子序数依次增大.其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子价层电子中有两个未成对电子YY的基态原子最外层电子排布式为:nsnnpn+2ZZ存在质量数为23.中子数为12的核素WW有多种化合价.其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色.最后变成红褐色(1)X的电负性比Y的 ,X 和Y的气态氢化物中.较稳定的是 .( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（物质结构与质性题）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大。其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子价层电子中有两个未成对电子
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
Z	Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W	W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）X的电负性比Y的________(填“大”或“小”)；

X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）。

（2）W在周期表中的位置是，其基态原子价电子的电子排布式为。

（3）Z2Y2的电子式为，请写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式。

（4）在XY2分子中X原子的杂化方式为，其分子的空间构型为。氢、X、Y三种元素可共同形成多种分子和一种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：。

练习册系列答案

相关题目

下列电子式书写正确的是（）

下列反应中，属于吸热反应的是

A．乙醇燃烧 B．氧化钙溶于水

C．碳酸钙受热分解 D．盐酸和氢氧化钠反应

（）X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是

A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－

B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强

C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2

D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）

A． Cl与Cl得电子能力相同

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

某烃含碳、氢原子物质的量之比为1：2，该烃对氮气的相对密度为2，该烃可使溴水褪色，该烃的二氯代物有四种同分异构体，该烃为

A．CH3CH2CH2CH3 B．CH2=CH—CH3

C．CH2=CH—CH2—CH3 D．CH2=C(CH3)2

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

C．第一电离能可能Y小于X

D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向。

（1）已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1 ＝ a kJ•mol－1

CO(g) + H2O (g)＝CO2(g) + H2 (g) ΔH2 ＝ b kJ•mol－1

2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH3 ＝ c kJ•mol－1

反应CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g) 的ΔH＝ kJ•mol－1。

（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

① 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图8所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。

② 为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是。

③ 将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为。

（3）以CO2为原料可以合成多种物质。

① 利用FeO吸收CO2的化学方程式为：6FeO + CO2＝2Fe3O4 + C，则反应中每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为 mol。

② 以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上CO2可转化为CH4，另一电极石墨连接电源的极，则该电解反应的化学方程式为

利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	稀盐酸	MnO2	石蕊溶液	石蕊溶液先变红后褪色
B	浓硫酸	蔗糖	品红	浓硫酸有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba(NO3)2溶液	生成BaSO3白色沉淀
D	醋酸	Na2CO3	苯酚钠溶液	酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

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