Question

已知Na、K都是第ⅠA族的元素，分别在第三周期和第四周期，下列说法正确的是（　　）

A．原子半径Na＞K

B．与稀盐酸反应剧烈程度：K＞Na

C．还原性Na＞K

D．碱性NaOH＞KOH

Answer 1

分析：同主族自上而下原子半径增大，原子核对最外层电子吸引减弱，金属性增强，单质还原性增强，金属性越强单质与酸反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强．

解答：解：A．同主族自上而下电子层增多原子半径增大，故原子半径K＞Na，故A错误；
B．同主族自上而下原子半径增大，原子核对最外层电子吸引减弱，金属性增强，单质还原性增强，故K与盐酸反应的更剧烈，故B正确；
C．同主族自上而下原子半径增大，原子核对最外层电子吸引减弱，金属性增强，单质还原性增强，故还原性K＞Na，故C错误；
D．金属性K＞Na，故碱性KOH＞NaOH，故D错误，
故选B．

点评：本题考查同主族元素性质的递变规律，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．