题目内容
一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．下列判断正确的是（ ）| A、T1＞T2 | B、该反应的△H＞0 | C、T1时的平衡常数K1＞T2时的平衡常数K2 | D、T1时的平衡常数K1＜T2时的平衡常数K2 |
分析：根据先拐先平数值大原则，由图可知，温度T1＜T2，平衡时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，据此判断反应热、K1与K2关系．
解答：解：A．由图可知，温度T2先到达平衡，反应速率较快，故温度T1＜T2，故A错误；
B．温度T1＜T2，平衡时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，则正反应为放热反应，即△H＜0，故B错误；
C．升高温度，平衡向逆反应移动，所以K1＞K2，故C正确；
D．升高温度，平衡向逆反应移动，所以K1＞K2，故D错误，
故选C．
B．温度T1＜T2，平衡时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，则正反应为放热反应，即△H＜0，故B错误；
C．升高温度，平衡向逆反应移动，所以K1＞K2，故C正确；
D．升高温度，平衡向逆反应移动，所以K1＞K2，故D错误，
故选C．
点评：本题考查化学平衡图象、化学平衡移动及平衡常数影响因素等，难度中等，注意根据先拐先平数值大原则判断温度高低，再结合CO的转化率判断反应热．
练习册系列答案
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