题目内容
（1）0.5mol H2SO4 的质量是
或0.333
或0.333mol H3PO4或标准状况下
（2）某密闭容器的质量为50g，当装满CO2气体时，质量为58.8g，如果装满CH4气体时，此密闭容器的质量为
（3）已知某气体氧化物的分子式为R2O3，在标准状况下，7.6g该气体的体积是2240mL，则此氧化物的摩尔质量是
49
49
g，含1.204×1024
1.204×1024
个氧原子，能和1
1
molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与| 1 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
22.4
22.4
L HCl中所含氢元素的质量相同．（2）某密闭容器的质量为50g，当装满CO2气体时，质量为58.8g，如果装满CH4气体时，此密闭容器的质量为
53.2g
53.2g
．（3）已知某气体氧化物的分子式为R2O3，在标准状况下，7.6g该气体的体积是2240mL，则此氧化物的摩尔质量是
76g．mol-1
76g．mol-1
，R的相对原子质量是14
14
．分析：（1）利用m=n×M来计算质量，利用构成来计算原子数，利用H++OH-═H2O来计算需要的NaOH的物质的量，再根据3H2SO4～2H3PO4～6HCl来计算；
（2）因容器的体积相同，则气体的物质的量相等，利用n=
来计算；
（3）利用n=
，M=
来计算摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量的数值相等，单位不同．
（2）因容器的体积相同，则气体的物质的量相等，利用n=
| m |
| M |
（3）利用n=
| V |
| Vm |
| m |
| n |
解答：解：（1）H2SO4的质量为0.5mol×98g/mol=49g，
氧原子数为0.5mol×4×6.02×1023=1.204×1024，
又H++OH-═H2O，则需要的NaOH的物质的量为0.5mol×2=1mol，
设磷酸和HCl的物质的量分别为x、y，
由3H2SO4～2H3PO4～6HCl，则
3 2 6
0.5mol x y
=
，
=
，解得x=
mol，y=1mol，
标准状况下HCl的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案为：49；1.204×1024；1；
或0.333；22.4；
（2）气体的物质的量为
=0.2mol，
则装满甲烷时甲烷的质量为0.2mol×16g/mol=3.2g，
即装满CH4气体时，此密闭容器的质量50g+3.2g=53.2g，
故答案为：53.2g；
（3）气体的物质的量为
=0.1mol，
摩尔质量为
=76 g．mol-1，
则氧化物的相对分子质量为76，设R的原子量为z，
2×z+16×3=76，解得z=14，
故答案为：76 g．mol-1；14．
氧原子数为0.5mol×4×6.02×1023=1.204×1024，
又H++OH-═H2O，则需要的NaOH的物质的量为0.5mol×2=1mol，
设磷酸和HCl的物质的量分别为x、y，
由3H2SO4～2H3PO4～6HCl，则
3 2 6
0.5mol x y
| 3 |
| 2 |
| 0.5mol |
| x |
| 3 |
| 6 |
| 0.5mol |
| y |
| 1 |
| 3 |
标准状况下HCl的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案为：49；1.204×1024；1；
| 1 |
| 3 |
（2）气体的物质的量为
| 58.8g-50g |
| 44g/mol |
则装满甲烷时甲烷的质量为0.2mol×16g/mol=3.2g，
即装满CH4气体时，此密闭容器的质量50g+3.2g=53.2g，
故答案为：53.2g；
（3）气体的物质的量为
| 2.24L |
| 22.4L/mol |
摩尔质量为
| 7.6g |
| 0.1mol |
则氧化物的相对分子质量为76，设R的原子量为z，
2×z+16×3=76，解得z=14，
故答案为：76 g．mol-1；14．
点评：本题考查以物质的量为中心的计算，明确物质的量、质量、体积、摩尔质量及微观粒子数的关系即可解答，（2）是学生解答中的难点．
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