题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A．正极反应得电子发生还原反应；
B．发生氧化还原反应生成铁离子、S、NO、水；
C．方程式没有配平；
D．发生氧化还原反应生成铜离子和水．
B．发生氧化还原反应生成铁离子、S、NO、水；
C．方程式没有配平；
D．发生氧化还原反应生成铜离子和水．
解答：解：A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应为4OH-+4e-=2H2O+O2↑，故A错误；
B．用稀硝酸溶解FeS固体的离子反应为FeS+NO3-+4H+=Fe3++S+NO↑+2H2O，故B错误；
C．过氧化钠加水的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路铜板的离子反应为Cu+H2O+2H+=Cu2++2H2O，故D正确；
故选D．
B．用稀硝酸溶解FeS固体的离子反应为FeS+NO3-+4H+=Fe3++S+NO↑+2H2O，故B错误；
C．过氧化钠加水的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路铜板的离子反应为Cu+H2O+2H+=Cu2++2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项B为学生解答的难点和易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
