题目内容

1mol硝酸铵在一定条件下可分解出0.4mol硝酸、1.8mol水及一定量的另一种气态物质，该气体可能是 

[　　]

A. NO　　B. N2O　　C. NO2　　D. N2

答案：D
练习册系列答案
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（2013?海淀区二模）氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业．为生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜：
3SiH4+4NH3 
 一定条件 
.
 
Si3N4+12H2
（1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：

反应原理：4NH4Cl+Mg2Si
 常温 
.
 
 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H＜0）
①NH4Cl的化学键类型有
极性键（或共价键）、离子键
极性键（或共价键）、离子键
，SiH4电子式为
．
②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是
吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）
吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）
．
③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
，实验室可利用如图所示装置完成该反应．  
在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是
NH4NO3（或：硝酸铵）
NH4NO3（或：硝酸铵）
．
（2）三硅酸镁（Mg2Si3O8?nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为
MgSi3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O
MgSi3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O
．将0.184g三硅酸镁加到50mL 0.1mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8?nH2O的n值为
6
6
．（注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260g/mol）
火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．精英家教网
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
 
．
（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H3＜0
①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．下列说法正确的是
 
（填字母代号）．
A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1.5mol?L-1
B．0～10min内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L?min）
C．达到平衡时，氢气的转化率为75%
D．该温度下，反应的平衡常数的值为
3
16

E．升高温度将使
n(CH3OH)
n(CO2)
减小
②甲醇燃料电池结构如图2所示．其工作时正极的电极反应式可表示为：
 
．
（3）脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表为：
 
；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中：c（Na+）+c（H+）
 
c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“=”或“＜”）．

1mol硝酸铵在一定条件下可分解成0.75mol氮气、2mol水及另一种气态物质,该气体可能是

[　　]

A. NO　　B. N2O3　　C. NO2　　D. N2O

1mol硝酸铵在一定条件下可分解生成0.75mol氮气、2mol水及另一种气态物质，该气体可能是　　　

[　　]

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