Question

下列对分子及性质的解释中，错误的是（　　）

• A、乙硫醇（CH₃CH₂-SH）比乙醇（CH₃CH₂-OH）熔点低原因是乙醇分子间易形成氢键
• B、由于乳酸中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子
• C、过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物
• D、
  由如图可知酸性：H₃PO₄＞HClO，因为H₃PO₄分子中有1个非羟基氧原子

Answer 1

分析：A．-SH之间不能形成氢键，-OH之间能形成氢键，含有氢键的物质熔点升高；
B．手性异构体分子的概念、结构和性质分析；
C．含有孤电子对的微粒与含有空轨道的微粒易形成配合物；
D．酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．

解答：解：A．-SH之间不能形成氢键，-OH之间能形成氢键，含有氢键的物质熔点升高，所以乙硫醇（CH₃CH₂-SH）比乙醇（CH₃CH₂-OH）熔点低原因是乙醇分子间易形成氢键，故A正确；
B．碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，所以乳酸中第二个C为手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子，故B正确；
C．含有孤电子对的微粒与含有空轨道的微粒易形成配合物，因而，不仅是过渡金属才能形成配合物，故C错误；
D．H₃PO₄的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查了氢键、手性碳原子、配合物的判断等知识点，题目难度不大，注意手性碳原子的判断方法：碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子．