题目内容
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
⑴则25
时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”）。
⑵25时，将
＝8的NaOH溶液与＝5的
溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为 。
⑶95时，0.1 mol/L的NaOH溶液的pH值是 。
⑷95时，若100体积1＝
的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是= （用含b的代数式表示）,a+b_______14（填“<”、“=”或“>”）。
⑴A ⑵10:1 ⑶11 ⑷14－b，＝
解析试题分析：（1）电离是吸热，则升高温度，电离程度增加，水中氢离子浓度增加，所以25 ℃时水的电离平衡曲线应为A。
（2）若所得混合溶液的pH=7，则
，解得
。
（3）95时，0.1 mol/L的NaOH溶液中OH－的浓度是0.1mol/L，则溶液中氢离子的浓度是10－11mol/L，则溶液的pH值是11。
（4）95℃时若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则
，所以该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是a+b=14。
考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响、pH的计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确随着温度的升高，水的离子积常数是增大，在计算pH时需要灵活运用。
练习册系列答案
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