Question

下列判断错误的是

A．沸点：NH3>PH3>AsH3

B．结合质子的能力：OH－>CH3COO－>Cl－

C．酸性：HClO4 >H2SO4 >H3PO4

D．碱性：NaOH >Mg(OH)2 >Al(OH)3

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A．结构相似的物质，相等分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高。由于在NH3的分子之间增加了氢键，使分子之间的吸引力增强，破坏较难，所以沸点最高。故沸点：NH3> AsH3>PH3，错误；B．物质越难电离，则结合质子的能力最强。由于电离程度H2O< CH3COOH<HCl，故结合质子的能力：OH－>CH3COO－>Cl－，正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性：Cl>S>P，所以酸性：HClO4 >H2SO4 >H3PO4，正确；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。由于元素的金属性：Na>Mg>Al，所以碱性：NaOH >Mg(OH)2 >Al(OH)3，正确。

考点：考查元素周期律的知识及应用、元素的金属性、非金属性强弱比较的知识。