题目内容

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml，质量分数为W。物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A． B．

C． D．

练习册系列答案
相关题目

下列污染现象主要与NO2有关的是

A．光化学烟雾 B．水体富营养化 C．臭氧空洞 D．酸雨

下列说法正确的是( )

A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键

C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键

下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项

陈述I

陈述II

判断

A

碳酸钠溶液可用于治疗胃病

Na2CO3可与盐酸反应

I对，II对，有

B

盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞

氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠

I错，II 对，有

C

铝制品很耐腐蚀

铝在常温下很难被氧气氧化

I对，II对，有

D

向漂白粉溶液中滴入少量白醋以增强漂白能力

醋酸的酸性比次氯酸强

I对，II对，有

（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是 ，烧杯的实际质量为 g。

需配制250mL 0.2mol·L﹣1NaCl溶液，如图2是该同学转移溶液的示意图。

（2）指出实验中存在的两个错误： 、 .

（3）用质量分数为98%密度为1.84g·cm﹣3的浓硫酸配制1 000mL 0.1mol·L﹣1稀硫酸。

①应用量筒量取浓硫酸 mL。

②配制硫酸溶液时需要用到的仪器有 （除量筒外，写出其余四种）。

③若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填偏高、偏低或无影响）?

没有进行洗涤烧杯玻璃棒操作 ；

倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度__________；

定容时仰视____________________；

用量筒量取浓硫酸时仰视 ；

④若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线应 。

下列说法正确的是

A．2.5mol/L NaCl溶液含2.5NA个Cl－

B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g

C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后

A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色

C．上层为无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色

在常温下，下列各组溶液的c(H＋)一定等于1×10－7mol/L的是

A．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍

B．0.05mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合

C．pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水两种溶液以等体积混合

D．pH＝1的H2SO4与0.10mol/L 的Ba(OH)2溶液以等体积混合

阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则agX的氢化物中含质子的物质的量是

A. mol B. mol

C. mol D. mol

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网