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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A．7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NA |
B．0.5mol雄黄（As4S4，结构如图 ）含有5NA个S-S键 |
| C．14g乙烯和丙烯（C3H6）的混合物中含有的原子数目为3NA |
| D．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA |
A、Na2O2含有O22-离子，7.8g Na2O2的物质的量是0.1mol，所以7.8g Na2O2含有的阴离子物质的量是0.1mol，数目为0.1NA，故A错误．
B、一个雄黄分子中含有2个S-S键，0.5mol雄黄中含有1molS-S键，所以含有NA个S-S键，故B错误．
C、乙烯和丙烯最简式相同，14g由乙烯和丙烯最简式CH2的物质的量为1mol，含有原子数为3NA，故C正确．
D、常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象导致铁不能完全溶解，所以转移电子数小于，故D错误．
故选C．
B、一个雄黄分子中含有2个S-S键，0.5mol雄黄中含有1molS-S键，所以含有NA个S-S键，故B错误．
C、乙烯和丙烯最简式相同，14g由乙烯和丙烯最简式CH2的物质的量为1mol，含有原子数为3NA，故C正确．
D、常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象导致铁不能完全溶解，所以转移电子数小于，故D错误．
故选C．
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智趣寒假作业云南科技出版社系列答案
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