Question

设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，0.1N_A个H₂O分子的质量为1.8g

B．7.1g C1₂变为氯离子时，得到的电子数为0.1N_A个

C．20℃、1.01×l0⁵Pa时，0.5 molH₂所含原子数为0.5N_A个

D．0.2mol硫酸铁溶液中含有的SO₄^2-离子数目为0.2N_A个

Answer 1

分析：A、微粒数N=nN_A，m=Mn，依据金属关系计算判断；
B、质量换算物质的量，氯气可以作氧化剂被氧化为氯离子，也可以是氯气自身氧化还原反应；
C、物质的量结合分子式计算氢原子数；
D、硫酸铁化学式为Fe₂（SO₄）₃，物质的量结合化学式计算硫酸根离子数；

解答：解：A、0.1N_A个H₂O分子物质的量为0.1mol，质量=0.1mol×18g/mol=1.8g，故A正确；
B、7.1g C1₂物质的量为0.1mol，变为氯离子时，氯气可以作氧化剂被还原为氯离子，也可以是氯气自身氧化还原反应；得到的电子数不一定为0.1N_A个，故B错误；
C、0.5 molH₂所含原子数为N_A个，故C错误；
D、0.2mol硫酸铁溶液中含有的SO₄^2-离子数目为0.6N_A个，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，物质的量与各量的换算计算，注意微粒的特征和反应的实质是解题关键，题目难度中等．