Question

12．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时
①HF（aq）+OH^- （aq）=F^- （aq）+H₂O（l）△H=-67.7KJ•mol^-1
②H⁺（aq）+OH^- （aq）=H₂O（l）△H=-57.3KJ•mol^-1
在20mL0.1•molL^-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L^-1NaOH溶液，下列有关说法正确的是（　　）

• A． 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）?H⁺（aq）+F^-（aq）△H=+10.4 KJ•mol^-1
• B． 当V=20时，溶液中：c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1 mol?L^-1
• C． 当V=20时，溶液中：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 当V＞0时，溶液中一定存在：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．利用盖斯定律将①-②可得氢氟酸的电离方程式及热效应；
B．当V=20时，恰好反应生成NaF，溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；
C．当V=20时，恰好反应生成NaF，溶液呈碱性，可根据F^-离子水解分析离子浓度大小；
D．溶液离子浓度大小关系取决于V，V不同，浓度关系可能不同．

解答 解：A．利用盖斯定律将①-②可得HF（aq）?F^-（aq）+H⁺（aq）△H=-10.4 kJ•mol^-1，故A错误；
B．当V=20时，恰好反应生成NaF，应F^-水解，则c（F^-）＜c（Na⁺）=0.05mol•L^-1，故B错误；
C．当V=20时，恰好反应生成NaF，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．溶液离子浓度大小关系取决于V，V不同，浓度关系可能不同，溶液也可能呈酸性，故D错误．
故选C．

点评 本题考查酸碱混合的计算和判断，题目难度中等，注意盖斯定律的运用，易错点为D，注意V对溶液酸碱性的影响．