Question

某溶液中只含有Al³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-四种离子，已知前三种离子的个数比为1：3：2，则溶液中K⁺和SO₄^2-的离子个数比为（　　）

A．2：1

B．2：5

C．3：2

D．3：4

Answer 1

分析：溶液中Al³⁺、K⁺、Cl^-个数比为1：3：2，令物质的量分别为1mol、3mol、2mol，根据电荷守恒有3n（Al³⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），据此计算n（SO₄^2-），进而溶液中K⁺和SO₄^2-的离子个数比．

解答：解：溶液中Al³⁺、K⁺、Cl^-个数比为1：3：2，令物质的量分别为1mol、3mol、2mol，
根据电荷守恒有3n（Al³⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），
即3×1mol+3mol=2mol+2n（SO₄^2-），故n（SO₄^2-）=2mol，
所以溶液中K⁺和SO₄^2-的离子个数比为：3mol：2mol=3：2，
故选C．

点评：本题考查物质的量的有关计算，难度中等，利用电荷守恒计算是关键．