Question

已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）；ΔH=-393.51kJ?mol^-1 ①
C（金刚石，s）+O₂（g）=CO₂（g）；ΔH=-395.41kJ?mol^-1 ②
据此判断，下列说法正确的是（      ）。
A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

Answer 1

A
【试题分析】
根据盖斯定律，将①减去②，得到下列热化学方程式：
C（石墨，s）=C（金刚石，s）；ΔH=1.9kJ?mol^-1
说明由石墨制备金刚石是吸热反应，吸收的热量以化学能的形式贮存在金刚石中，也就是说，等质量时，金刚石具有的能量比石墨高。A选项正确。