题目内容
人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”．化学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3在体内的作用是（ ）
| A、氧化剂 |
| B、还原剂 |
| C、既是氧化剂又是还原剂 |
| D、既不是氧化剂又不是还原剂 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：活性氧具有强氧化性，用Na2SeO3清除人体内活性氧，说明Na2SeO3具有还原性，据此分析解答．
解答：
解：活性氧具有强氧化性，强氧化性物质能氧化还原性物质，用Na2SeO3清除人体内活性氧，说明Na2SeO3具有还原性，还原剂具有还原性，所以Na2SeO3在体内作还原剂，故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确物质的性质即可解答，知道常见物质的性质，题目难度不大．
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下列实验操作中错误的是（ ）
| A、使用试管夹，应从试管底部往上套，夹在试管中上部 |
| B、进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| C、蒸馏时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拨开橡皮塞并投入碎瓷片 |
| D、用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 |
“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁．下列说法正确的是（ ）
| A、“摩尔”是“物质的量”的单位 |
| B、1 mol O2的质量是32 g/mol |
| C、任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/mol |
| D、10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L |
用价层电子对互斥理论预测CO32-和BF3的立体结构分别是（ ）
| A、平面三角形；三角锥形 |
| B、三角锥形；平面三角形 |
| C、三角锥形；三角锥形 |
| D、平面三角形；平面三角形 |
如图是已经合成的最著名硫-氮化合物分子结构．下列说法正确是（ ）| A、该物质的分子式为SN |
| B、该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构 |
| C、该物质的分子中既有极性键又有非极性键 |
| D、该物质与化合物S2N2互为同素异形体 |
以下四种有机物的分子式皆为C4H10O：
①
②CH3CH2CH2CH2OH
③
④
其中既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛的是（ ）
①
②CH3CH2CH2CH2OH
③
④
其中既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛的是（ ）
| A、①② | B、只有② |
| C、②和③ | D、③和④ |
在室温下，pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液，采取下列措施后，有关叙述正确的是（ ）
| A、温度下降20℃，两溶液的pH均不变 |
| B、各加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等 |
| C、分别加入适量的氯化铵晶体，两溶液的pH均减小 |
| D、各用相同物质的量浓度的盐酸中和，所消耗盐酸的体积相等 |
合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．现将1molN2（g）、3molH2（g）充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分为?，下列说法中正确的是
（ ）
（ ）| A、若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示 |
| B、反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙 |
| C、如图丙所示，容器I和II达到平衡时所需要的时间可能不同 |
| D、若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示 |
以下5种有机物的分子式都是C4H10O：
①
②
③
④
⑤CH3CH2OCH2CH3．
其中能被氧化为含相同碳原子数的醛的是（ ）
①
②③④⑤CH3CH2OCH2CH3．其中能被氧化为含相同碳原子数的醛的是（ ）
| A、①② | B、只有② |
| C、②③ | D、③④⑤ |