Question

浓盐酸中SnCl₂与Na₂FeO₄反应的离子方程式为：SnCl₂+Cl^-+FeO₄^2-+H⁺→SnCl₆^2-+Fe²⁺+M（未配平），由此可得（　　）

A．SnCl₆^2-是还原产物

B．每生成1mol Fe²⁺，转移4mol电子

C．M是OH^-

D．还原性：Cl^-＞Fe²⁺

Answer 1

分析：该反应中，铁元素化合价由+6价变为+2价，Sn元素化合价由+2价变为+4价，所以高铁酸根离子作氧化剂，SnCl₂作还原剂，结合元素守恒确定M的化学式．

解答：解：A．该反应中，Sn元素化合价由+2价变为+4价，所以SnCl₂作还原剂，其产物是氧化产物，故A错误；
B．该反应中，每生成1mol Fe²⁺，转移电子的物质的量=1mol×（6-2）=4mol，故B正确；
C．酸性条件下，氢离子反应生成水，故C错误；
D．该反应中，氯元素化合价不变，则氯离子不作还原剂，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，结合转移电子相等及原子守恒配平方程式，结合亚铁离子和转移电子之间的关系式进行计算，难度不大．