题目内容
物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看做是化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
Ⅰ、已知0.01 mol/L的NaHCO3溶液呈碱性．
(1)
①________
②________
③________
(2)
(3)该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：________．
(4)向该溶液中加入AlCl3溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式：________．
Ⅱ、有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
(1)若三种溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，其c(H+)依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其大小顺序为________；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1 L、V2 L、V3 L，其大小关系为________．
(2)若三种溶液的pH都为2，分别取10 mL上述溶液加水稀释至1000 mL，此时三种溶液的pH1、pH2、pH3之间的关系为________(用“＜”、“＞”或“＝”表示，pH1－代表盐酸、pH2－代表硫酸、pH3－代表醋酸)
Ⅲ、已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)，
且在25℃时，AgCl的K sp＝1.8×10－10．现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：
①100 mL蒸馏水
②100 mL0.3 mol/L AgNO3溶液
③100 mL0.1 mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag+)由大到小的顺序为________(填序号)，溶液②中c(Cl－)＝________．
[ ]
为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL0.3 mol/L稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol/L NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为（ ）
A．0.005 mol B．0.01 mol C．0.025 mol D．0.03 mol
为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL0.3 mol•L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol•L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为
Ag+(aq)＋Cl－(aq)，