题目内容

与0.3 molH₂O中含相同氢原子数的物质是( )

A.0.3 mol HNO₃ B.3.612×10²³个HNO₃分子

C.0.1 mol H₃PO₄ D.0.2 mol CH₄

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（14分）在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可与Cl2反应，也可以用CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇等新型燃料。

（1）CH4可与Cl2反应，其反应机理如下：

（2）Cl2→2Cl2 △H=+243 kJ·mol-1

则CH4与Cl2反应生成CH3Cl（g）的热化学方程式为：________

（2）在一定条件下，发生反应：CH4（g）+H2O（g）ClO（g）+3H2（g）△H>0。

在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。若在2L密闭容器中发生反应，T℃时，通入2mol CH4（g）和2 mol H2O（g），反应达平衡后，生成l mol CO，此时向容器中同时加入1mol CO和3 molH2的混合气体（保持温度不变），则平衡将 _______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数_______

（3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定条件下可发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=—90.1kJ·mol-1，恒容条件下达平衡，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有________（选填序号）。

a．再充入1mol H2 b．使用健化剂 c．再充入2 mol CO d．升高温度

（4）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：则正极的电极反应式为________；反应一段时间后溶液的pH________（填“升高”、“降低”

或“不变”）。

(9分)(1)已知：NN的键能是946 kJ／mol，H—H的键能为436 kJ／mol，N—H的键能为391 kJ／mol，请据此写出合成氨反应的热化学方程式；

该反应的熵变△S 0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)将1 mol N₂与3 molH₂混合置于容积为10 L的密闭容器中。

①温度为T₁时，混合气体中氨的物质的量分数为25％，则N₂的转化率为。

②当温度由T₁变化到T₂(T₂ >T₁)时(如图)，平衡常数K_A K_B(填“>”、“<”或“=”)。

③温度在T₁时，若起始时向10L密闭容器中加入N₂ 0．5 mol、H₂ 1．5 mol、NH₃ 1 mol。当反应达到平衡时，与起始时比较， (填化学式)的物质的量增加。

CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。
（1）其中一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环。如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）===C₂H₄（g）+3O₂（g） △H=十1411．0kJ/mol
2CO₂（g） +3H₂O（l）=C₂H₅OH（1）十3O₂（g）△H = +1366．8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为。
（2）在一定条件下，6H₂（g）+2CO₂（g）CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）。

温度（K） CO₂转化率（%） n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1．5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[著轰击]，CO₂的转化率（填“增大”“减小”
“不变”）。
②该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应。
（3）定条件下，将3 molH₂和1molCO₂两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H₂（g）+CO₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）。2min末该反应达到平衡，测得CH30H的浓度为0．2mol／L。下列判断不正确的是___ _。
a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为

b．H₂的平均反应速率为0．3mol／（L．s）
c．CO₂的转化率为60%
d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是（填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：。

（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其

溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为

，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为。

（1）CH4可与Cl2反应，其反应机理如下：

（2）Cl2→2Cl2 △H= +243 kJ·mol-1

则CH4与Cl2反应生成CH3Cl（g）的热化学方程式为：________

（2）在一定条件下，发生反应：CH4（g）+H2O（g）ClO（g）+3H2（g）△H>0。

在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。若在2L密闭容器中发生反应，T℃时，通入2 mol CH4（g）和2 mol H2O（g），反应达平衡后，生成l mol CO，此时向容器中同时加入1mol CO和3 molH2的混合气体（保持温度不变），则平衡将 _______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数_______

a．再充入1 mol H2 b．使用健化剂 c．再充入2 mol CO d．升高温度

或“不变”）。

下列与化学有关的叙述正确的是

A.
铜锌原电池中，铜为负极
B.
0.1 molN₂与0.3 molH₂在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2 molNH₃
C.
1 mol/LAlCl₃溶液中，铝离子物质的量浓度为1 mol/L
D.
18 gH₂O中含1 mol氧原子

下列与化学有关的叙述正确的是

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