Question

13．X、Y、Z、M和N五种元素，它们在周期表中位置如图所示

下列说法不正确的是（　　）

• A． X、Y、Z三种元素的原子半径，Z的原子半径最小
• B． X和Y的单质（已除去表面氧化膜且形状完全一样）分别与等浓度的稀硫酸反应时，前者反应明显比后者剧烈
• C． 同分异构现象的广泛存在是含N的化合物种类繁多的原因之一
• D． M的氢化物的酸性比Z的氢化物强，因此M的气态氢化物比较稳定

Answer 1

分析 由X、Y、Z、M和N五种元素在周期表的位置可知，X为Mg，Y为Al，N为C，Z为S，M为Cl，
A．同周期从左向右原子半径减小；
B．金属性越强，与稀硫酸反应越剧烈；
C．含碳元素的有机物为有机物，有机物的分子式相同、结构不同时互为同分异构体；
D．不能利用氢化物的酸性比较氢化物的稳定性．

解答 解：由X、Y、Z、M和N五种元素在周期表的位置可知，X为Mg，Y为Al，N为C，Z为S，M为Cl，
A．同周期从左向右原子半径减小，则X、Y、Z三种元素的原子半径，Z的原子半径最小，故A正确；
B．金属性Mg＞Al，分别与等浓度的稀硫酸反应时，前者反应明显比后者剧烈，故B正确；
C．含碳元素的有机物为有机物，有机物的分子式相同、结构不同时互为同分异构体，则同分异构现象的广泛存在是含N的化合物种类繁多的原因之一，故C正确；
D．不能利用氢化物的酸性比较氢化物的稳定性，非金属性Cl＞S，则M的气态氢化物比Z的氢化物稳定，故D错误；
故选D．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．