C70分子是形如椭球状的多面体.该结构的建立基于以下考虑: (1)C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键, (2)C70分子中只含有五边形和六边形, (3)多面体的顶点数.面数和棱边数的关系遵循欧拉定理:顶点数 + 面数-棱边数= 2. 根据以上所述确定: (1)C70分子中所含的单键数和双键数, (2)C70分子中的五边形和六� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

C₇₀分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：

（1）C₇₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；

（2）C₇₀分子中只含有五边形和六边形；

（3）多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数 + 面数－棱边数= 2。

根据以上所述确定：

（1）C₇₀分子中所含的单键数和双键数；

（2）C₇₀分子中的五边形和六边形各有多少个？

（1）单键数：70；双键数：35

（2）设C₇₀分子中五边形数为x个，六边形数为y个。依题意可得方程组：

1/2（5x + 6y）= 1/2（3×70）（键数，即棱边数）

70+（x + y）－1/2（3×70）= 2（欧拉定理）

解得：五边形数x = 12，六边形数y = 25

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某有机物1.6g在足量的氧气中燃烧后测得生成二氧化碳的质量为4.4g，水的质量为3.6g则（）

A.有机物一定含C,H元素，可能含氧元素 B.有机物只含C,H元素

C. 有机物含C,H,O元素 D. 此有机物化学式可能为CH₄

化学兴趣小组用右图装置进行实验，

发现镁片完全溶解、澄清石灰水变浑浊。现

探究石灰水变浑浊的原因：

⑴镁和盐酸反应的化学方程式为 ▲ ，

该反应 ▲ （填“吸热”或“放热”）。

⑵ ▲ 。

⑶若将稀盐酸换成水，镁片换成 ▲ 固体，同样也

可以观察到到饱和石灰水变浑浊。

根据下面的反应路线及所给信息填空。

（1）A的结构简式是__________，名称是__________。

（2）①的反应类型是__________；②的反应类型是__________。

（3）反应④的化学方程式是________________________________________

1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

（1）下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是。

A．Na^＋_（g）＋Cl^－_（g）＝NaCl_（s） ΔH

B．Na_（s）＋1/2Cl₂_（g）＝NaCl_（s） ΔH₁

C．Na_（s）＝Na_（g） ΔH₂

D．Na_（g）－e^－＝Na^＋_（g） ΔH₃

E．1/2Cl₂_（g）＝Cl_（g） ΔH₄

F．Cl_（g）＋e^－＝Cl^－_（g） ΔH₅

（2）写出ΔH₁与ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄、ΔH₅之间的关系式。

下列叙述中正确的是(　　)

A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动

B．核外电子总是先排在能量低的电子层上

C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定

已知X元素的原子核外电子数为n，X²^－离子和Y³^＋离子的核外电子排布相同，则Y原子的质子数为(　　)

A．n＋1 B．n＋2

C．n＋4 D．n＋5

将1 mol CH₄与Cl₂发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机物的物质的量相等，则消耗的Cl₂的物质的量为(　　)

A．0.5 mol B．2 mol

C．2.5 mol D．4 mol

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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