题目内容
某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
（Ⅰ）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：
方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况
方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况
回答下列问题：
（1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案 ．
（2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因 ．
（3）学生丙另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？ 
（Ⅱ）学生丁设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色胶状沉淀生成．
（4）丁同学设计实验的依据是
（5）写出选用物质的名称：A： ，B： ，C：
（6）反应的离子方程式： ； ．
（Ⅰ）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：
方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况
方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况
回答下列问题：
（1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案
（2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因
（3）学生丙另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？
（Ⅱ）学生丁设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色胶状沉淀生成．
（4）丁同学设计实验的依据是
（5）写出选用物质的名称：A：
（6）反应的离子方程式：
分析：（1）根据生成气体的剧烈程度判断金属性强弱，Mg与沸水发生微弱反应，Al与水不反应，而Mg、Al都与盐酸反应，反应现象更明显；
（2）根据生成气体的剧烈程度判断金属性强弱，镁条表面有氧化镁，反应现象不明显；
（3）根据氢氧化镁、氢氧化铝是否溶于强碱设计；
（4）利用强酸和弱酸盐反应制取弱酸；
（5）A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，据此解答；
（6）硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙与二氧化碳、水，硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸与碳酸钠．
（2）根据生成气体的剧烈程度判断金属性强弱，镁条表面有氧化镁，反应现象不明显；
（3）根据氢氧化镁、氢氧化铝是否溶于强碱设计；
（4）利用强酸和弱酸盐反应制取弱酸；
（5）A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，据此解答；
（6）硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙与二氧化碳、水，硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸与碳酸钠．
解答：解：（1）根据生成气体的剧烈程度判断金属性强弱，Mg与沸水发生微弱反应，Al与水不反应，而Mg、Al都与盐酸反应，反应现象更明显，
故答案为：方案二；
（2）根据生成气体的剧烈程度判断金属性强弱，镁条表面有氧化镁，未除去镁表面的氧化膜，反应现象不明显，
故答案为：未除去镁表面的氧化膜；
（3）根据氢氧化镁、氢氧化铝是否溶于强碱设计，具体方法：取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的Al（OH）3溶解，而Mg（OH）2则不溶，
故答案为：取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的Al（OH）3溶解，而Mg（OH）2则不溶；
（4）根据题目信息可知，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，方案利用强酸和弱酸盐反应制取弱酸，根据酸性强弱判断金属性强弱，
故答案为：强酸和弱酸盐反应制取弱酸，根据酸性强弱判断金属性强弱；
（5）利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，
故答案为：稀HNO3；CaCO3；Na2SiO3溶液；
（6）硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙与二氧化碳、水，硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸与碳酸钠，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++2CO2↑+H2O、CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-，
故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++2CO2↑+H2O、CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-．
故答案为：方案二；
（2）根据生成气体的剧烈程度判断金属性强弱，镁条表面有氧化镁，未除去镁表面的氧化膜，反应现象不明显，
故答案为：未除去镁表面的氧化膜；
（3）根据氢氧化镁、氢氧化铝是否溶于强碱设计，具体方法：取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的Al（OH）3溶解，而Mg（OH）2则不溶，
故答案为：取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的Al（OH）3溶解，而Mg（OH）2则不溶；
（4）根据题目信息可知，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，方案利用强酸和弱酸盐反应制取弱酸，根据酸性强弱判断金属性强弱，
故答案为：强酸和弱酸盐反应制取弱酸，根据酸性强弱判断金属性强弱；
（5）利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，
故答案为：稀HNO3；CaCO3；Na2SiO3溶液；
（6）硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙与二氧化碳、水，硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸与碳酸钠，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++2CO2↑+H2O、CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-，
故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++2CO2↑+H2O、CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-．
点评：本题将元素及其化合物、元素周期律与实验知识结合起来，考查了审题能力、思维能力，具有较强的综合性，难度中等．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
