题目内容
【题目】下列反应中是因为发生加成反应而褪色的是（ ）
A. 苯使溴水褪色 B. 乙炔通入酸性KMnO4溶液后使之褪色
C. 乙烯通入溴水后使溴水褪色 D. 甲苯与酸性KMnO4溶液混合后使之褪色
【答案】C
【解析】A、苯不与溴水发生反应，但溴单质易溶于苯，此过程是萃取，属于物理变化，故A错误；B、酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能把碳碳叁键氧化，此反应属于氧化反应，故B错误；C、乙烯与溴水发生加成反应，生成1，2－二溴乙烷，属于加成反应，故C正确；D、酸性高锰酸钾溶液把甲苯氧化成苯甲酸，属于氧化反应，故D错误。
【题目】工业上用含锰废料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如下：
已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
Ksp | 1.3×10-33 | 4.0×10-38 | 2.2×10-20 | 1.9×10-14 |
请回答：
(1)沉淀1的化学式为__________________。
(2)室温下，调节pH为5.试通过计算说明此时Al3+、Fe3+已沉淀完全，理由是_________。(NH4)2S的电子式为________________；“净化”时，加入(NH4)2S的作用为___________________。
(3)“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为__________________。
(4)已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如下图所示。
据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、____________、洗涤、干燥。
(5)工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为________________。
(6)25.35 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
①300℃时，所得固体的化学式为______________________。
②1150℃时，反应的化学方程式为___________________。
【题目】下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.1×10－7 | Ka1＝5.9×10－2 |
（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此时溶液pH＝。
（3）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为。
（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则c（Na+）-c（CH3COO－）=mol·L－1（填精确计算结果）。
（5）将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。
【题目】Ⅰ.下表1是室温下，几种弱酸的电离平衡常数(Ka) 和弱碱的电离平衡常数(Kb)
表1
酸或碱 | 电离常数(ka或kb) |
CH3COOH | 1.75×l0-5 |
柠檬酸 (H3C6H5O7) | Kal=7.4×l0-4 Ka2=1.73×10-5 Ka3=4.0×l0-7 |
NH3·H2O | Kb=1.75×l0-5 |
请回答下面问题：
（1）用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，下列选项中一定变小的是____________
A. 
B.c(H+) C.c(OH-)·c(H+) D. 
（2）CH3COONH4的水溶液 呈_________(选填“酸性”、“ 中性”、“ 碱性”)。
（3）浓度为0.10mol/L柠檬酸氢二钠(Na2HC6H5O7) 溶液显________(填“酸”、“ 中”、“ 碱”)性，通过计算说明其原因____________。
Ⅱ.（1）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。2CO2(g)-6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2Og) △H=akJ/mol，在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。
温度（K） CO2转化率 n（H2）/n（CO2） | 500 | 600 | 700 | 800 |
1.5 | 45% | 33% | 20% | 12% |
2.0 | 60% | 43% | 28% /td> | 15% |
3.0 | 83% | 62% | 37% | 22% |
根据表中数据分析：
①上述反应的α__________0(填“大于” 或“小于”)。
②在一定温度下，提高氢碳(即
)比。平衡常数 K值________(填“增大”、“ 减小”、或“不变”)。
（2） 催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示：
在一定温度下，向上述密闭容器中加入1molCO、3molH2及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为QkJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4molCO、12molH2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为wkJ，则w的范围为___________。
（3）以乙醇蒸气、空气、氢氧化钠溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是__________________。使用上述乙醇燃料电池电解(Pt 电极)一定浓度的Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为____________________，阴极产生的物质A 的化学式为____________________。
