题目内容
常温下某溶液，水电离出的c （OH-）=1.0×10-4 mol/L，该溶液中溶质可能是（ ）
①Al2（SO4）3 ②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4．
①Al2（SO4）3 ②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4．
分析：Kw是水的离子积常数，适用于各种稀溶液，常温下存在，Kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）═1×10-4mol/L，则溶液中水的电离被促进，可以是能水解的盐溶液．
解答：解：常温下，由水电离的c（H+）=c（OH-）═10-4mol/L，说明该溶液中水的电离受到促进；
①Al2（SO4）3 中氯离子水解，促进水的电离，故①正确；
②氢氧化钠是强碱，对水的电离起抑制作用，故②错误；
③氯化铵溶液中铵根离子水解，促进水的电离，故③正确；
④NaHSO4能电离出氢离子，对水的电离起抑制作用，故④错误．
故选B．
①Al2（SO4）3 中氯离子水解，促进水的电离，故①正确；
②氢氧化钠是强碱，对水的电离起抑制作用，故②错误；
③氯化铵溶液中铵根离子水解，促进水的电离，故③正确；
④NaHSO4能电离出氢离子，对水的电离起抑制作用，故④错误．
故选B．
点评：本题主要考查了水的电离的影响因素，难度不大，只要分清酸碱抑制，弱酸根离子或弱碱的离子水解促进水的电离，就可轻松解题．
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常温下某溶液中水电离出的c（H+）=1×10-13 mol/L，则下列说法中正确的是（ ）
| A、该溶液一定呈酸性 | B、该溶液一定呈碱性 | C、该溶液中一定有C（OH-）=0.1mol/L | D、该溶液的pH值为1或13 |