Question

15.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A.0.1 mol·L^－1 HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)=c(H^＋)

B.1 L 0.l mol·L^－1CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：c()＞c(NH)＞c(Cu^2＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C.0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)+c(H^＋)+c(H₂CO₃)=c(HCO)+c(CO)+c(OH^－)

D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^＋)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(H^＋)＞(OH^－)

Answer 1

CD

解析：本题主要考查电解质溶液中的离子浓度大小比较。根据电荷守恒规律知，A选项正确；在CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O晶体中，含有等物质的量的NH和SO，但由于NH的水解，所以所得溶液中c(SO)＞c(NH)＞c(Cu²⁺)，又由于Cu²⁺、NH发生微弱水解都能使溶液呈酸性，故c(Cu²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)，B选项正确；在NaHCO₃溶液中根据电荷守恒有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(CO)×2+c(HCO)，由于NaHCO₃在水溶液中水解程度大于电离程度，即c(H₂CO₃)＞c(CO)，故c(Na⁺)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)＞c(HCO)+c(CO)＞c(OH^－)，C不正确；等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后其离子浓度的大小，取决于X的水解程度与HX的电离程度，故D选项不能确定其大小关系。