Question

【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下

（1）粗盐中含CaCl2、MgCl2等杂质，写出精制过程中发生反应的化学方程式是 ， ．
（2）如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡式剂除去SO42﹣ ， 该钡试剂可以是
A.Ba（OH）2
B.Ba（NO3）2
C.BaCl2
（3）电解过程中所发生反应的化学方程式为 ， 与电源正极相连的电极附近产生的气体是 ， 检验该气体可使用试纸，现象是试纸变为色．
（4）氯碱工厂生产的氯气和氢气可以进一步用于生产盐酸，主要过程如下：

其中关键的一步为氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl，氯气有毒，应采取的措施是 ． 合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97%，试用最简便的方法进行分析是否含量大于97% ．
（5）氯碱工厂生产的氯气和氢氧化钠溶液可以用于制取“84消毒液”，反应的化学方程式为 ．
（6）某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他分别向A、B、C三支洁净试管中各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后往A试管内加入盐酸，试纸显色，往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显色．最后向C试管中加入物质（填化学式），他之所以加入这种物质的理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
（2）A,C
（3）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,Cl2,湿润的碘化钾淀粉,蓝
（4）先通H2,再通Cl2；通H2点燃后再通Cl2,用100 mL刻度瓶收集满HCl气体,置于水中,水升至97 mL以上即认为符合要求
（5）Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
（6）红,蓝,H2O,证明单独的氯化氢气体或水均不能使蓝色石蕊试纸变色
【解析】解：（1）工业食盐中含有较多的Ca2+、Mg2+杂质，可以用试剂NaOH、Na2CO3除去反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，所以化学方程式为CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；

所以答案是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； MgCl2+2NaOH→Mg（OH）2↓+2NaCl；

（2）除去粗盐中的SO42﹣，可加Ba2+形成BaSO4白色沉淀，由于不能引进其他阴离子，所以钡试剂只能用BaCl2或Ba（OH）2，故AC正确，

所以答案是：AC；

（3）在电解过程中，与电源负极相连的电极为阴极，电解池中阴极氢离子得到电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑；阳极氯离子失去电子生成氯气，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2，电解过程中反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯气能够使淀粉碘化钾溶液变蓝，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，现象是试纸变为蓝色，

所以答案是：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑； Cl2；湿润的碘化钾淀粉； 蓝；

（4）氯气有毒，为保证氯气完全反应，应该先通入氢气，再通入氯气，通入氯气前应先点燃氢气，氯化氢易溶于水，所以验证的方法是：取一个有刻度的玻璃瓶，收集一瓶合成气，倒放在水槽中，观察水面上升的高度，进行粗略估计，用100 mL刻度瓶收集满HCl气体，置于水中，水升至97 mL以上即认为符合要求，

所以答案是：先通H2，再通Cl2；通H2点燃后再通Cl2；用100 mL刻度瓶收集满HCl气体，置于水中，水升至97 mL以上即认为符合要求；

（5）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，

所以答案是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（6）盐酸是一种酸，盐酸溶液中的氢离子能使蓝色石蕊试液变成红色，氯化氢既不属于酸也不属于碱，不能能使蓝色石蕊试纸变色，仍为蓝色；盐酸能使蓝色石蕊试纸变红，盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢气体和水能不能使蓝色石蕊试纸变红呢？通过B试管中实验已经排除了单独的氯化氢气体不能使蓝色石蕊试纸变色，还需要进一步排除单独的水也不能使使蓝色石蕊试纸变色，要利用控制变量法向C试管中单独加入水进行试验，水的化学式为H2O．

所以答案是：红；蓝；H2O；证明单独的氯化氢气体或水均不能使蓝色石蕊试纸变色．